1．(2020·河北沧州市一中月考)某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(紧张含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他身分)，设计了如图流程。已知：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O，下列说法精确的是( )
A．固体1中紧张含有CaCO3、CaSO4
B．X可以是空气，且需过量
C．处理含NH的废水时，发生的反应：NH＋5NO＋4H＋===6NO↑＋4H2O
D．捕获剂所捕获的气体紧张是CO
2．(2020·沈阳二中月考)自来水加工处理流程如图，下列有关说法禁绝确的是( )
A．若用FeSO4作混凝剂，终极铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了撤除水中Mg2＋、HCO等
C．自来水生产中，前面加氯起消鸩杀菌浸染，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
3．侯氏制碱法(联合制碱法)工艺流程可用下图表示。
下列有关说法精确的是( )
A．合成氨工业供应的CO2来自焦炭燃烧
B．母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH水解
C．CO2、NH3和H2O都得到循环利用
D．“冷析”和“盐析”增大了NH4Cl溶解度
4．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可短缺的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图因此一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(紧张含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为质料制取单质铍的工艺流程：
已知：ⅰ.铍和铝的化学性子相似；
ⅱ.氯化铍在融熔态时较难电离；
ⅲ.Be(OH)2在pH>10时会溶解；
ⅳ.Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38。
(1)滤渣1的紧张身分是__________________。
(2)在“除铝”过程中铝会以铝铵矾的形式析出，则此过程中天生铝铵矾的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)“除铁”过程哀求不引入新的杂质，其操作应为__________________。
(4)在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。
(5)在“分解”过程中产生的NH4F烟气会发生反应：2NH4F===NH4HF2＋NH3，可用NH4HF2代替HF用于雕刻玻璃，反应过程中有NH4F天生，请写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(6)工艺中采取氟化铍镁热还原法制取铍，须要真空环境的缘故原由是____________________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中须要加入等量的NaCl，加入NaCl的浸染是____________________________。
(7)铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐堕落性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特性而成为最为广泛利用的一种铍合金。若绿柱石中BeO的含量为a%，上述工艺流程中Be的产率为b%，则1 t绿柱石理论上可以生产含2%Be的铍铜合金________t。
(8)工艺流程中产生的含有Be2＋的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如下图所示，则为了减少污染，最应选用的pH范围和温度分别是________(填字母)。
A．9～11,30 ℃ B．7～10,30 ℃
C．8～11,35 ℃
5．(2020·江苏扬州高三月考)工业上以硫酸泥(紧张含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为质料提取硒，流程如图：
(1)“脱硫”过程中，温度掌握在95 ℃，缘故原由是_______________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)“氧化”过程中，Se转化成H2SeO3，该反应的化学方程式为________________________。
(3)“还原”过程是通过掌握电位还原的方法将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中。下表是将“过滤Ⅰ”所得滤液中所含物质还原对应的电位。掌握电位在0.782～1.692 V，可撤除“过滤Ⅰ”所得滤液中残留的ClO2。
名称
Cu2＋/Cu
Zn2＋/Zn
Fe2＋/Fe
Fe3＋/Fe2＋
ClO2/Cl－
H2SeO3/Se
电位/V
0.435
－0.885
－0.463
0.782
1.692
0.743
为使硒和杂质金属分离，加入Na2SO3还原时，电位应掌握在________范围；H2SeO3(弱酸)还原为硒的离子反应方程式为___________________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中紧张存在的金属阳离子有Zn2＋、Na＋、______________。
(5)所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入Na2S溶液可以将残留的Fe2＋等微量杂质离子转化为沉淀而撤除。已知25 ℃时Ksp(FeS)＝6.0×10－18，要使溶液中Fe2＋沉淀完备[c(Fe2＋)≤1.0×10－5mol·L－1]，则需掌握溶液中c(S2－)≥________mol·L－1。
6．(2020·南昌市八一中学高三月考)碲(52Te)被誉为“国防与尖端技能的维生素”。工业上常用铜阳极泥(紧张身分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为质料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所天生盐的化学式为______________________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降落，缘故原由是
________________________________________________________________________。
(3)“酸浸1”过程中，掌握溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；
“还原”过程中，发生反应的离子方程式为_______________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液得到Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________________________。在阳极区溶液中考验出有TeO存在，天生TeO的缘故原由是________________________。
(5)常温下，向1 mol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO)∶c(H2TeO3)＝________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
7．磷化氢(PH3)是一种剧毒气体，是常用的高效熏蒸杀虫剂，也是一种电子工业质料。
(1)在密闭粮仓放置的磷化铝(AlP)片剂，遇水蒸气放出PH3气体，化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)利用反应PH3＋3HgCl2===P(HgCl)3↓＋3HCl，通过测定溶液________变革，可准确测定空气中微量的PH3；个中HgCl2溶于水，所得溶液险些不导电，则HgCl2属于________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)工业制备PH3的流程如图1所示：
①亚磷酸属于________元酸。
②当反应Ⅰ天生的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)＝3∶1时，参加反应的n(P4)∶n(NaOH)＝________。
(4)用漂白粉可将PH3氧化为H3PO4，化学方程式为
________________________________________________________________________；
含有水蒸气时可加快PH3的氧化过程，用离子方程式表示缘故原由：______________________。
(5)从(4)中的反应产物中回收磷酸氢钙(CaHPO4)的方法如图2:
①试剂X为________(填化学式);
②已知25 ℃时，H3PO4的Ka1＝7.5×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。
CaHPO4悬浊液pH__________7(填“＞”“＝”或“＜”)，通过打算解释情由________________________。
